无机与分析化学

绪论
化学发展简介；化学的地位和作用；无机及分析化学的主要内容；化学的发展趋势和前沿领域；本课程的学习方法
第一章 溶液与胶体
分散系；溶液的浓度；稀溶液的依数性。
第二章 化学反应的能量和方向
系统和环境；状态与状态函数；广度性质和强度性质 ；过程与途径；热和功；热力学能；热力学第一定律；定容热效应；定压热效应；焓和焓变；热化学方程式；Hess定律；自发过程；混乱度；熵及其统计意义；热力学第三定律；标准熵；自由能；热力学第二定律；标准生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；标准生成自由能。
第三章 化学反应的速率和限度
化学反应速率的定义及其表示方法；反应速率理论；影响化学反应速率的因素；化学平衡及特征；标准平衡常数；化学平衡的计算；标准平衡常数与标准自由能变的关系；化学反应等温方程；根据反应熵和标准平衡常数判断反应自发方向；浓度、压力和温度对化学平衡的移动的影响。
第四章 物质结构简介
氢原子光谱；玻尔理论；波粒二象性；不确定原理；Schrodinger方程；波函数和原子轨道；概率密度和电子云；四个量子数；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子排布规律；能级交错；周期系；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性；元素基本性质的周期性变化规律；离子键；离子化合物的特征；共价键；价键理论；σ键和π键；共价键的特性；键的极性和分子的极性；杂化转道；杂化方式与分子空间构型；分子间力；氢键；晶体的特点；晶体的类型。
第五章 重要生命元素
必需元素、有毒元素、有益元素、不确定元素；s区元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p区元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、卤族）、d区元素（铜、锌族、钒、铬、锰、铁、钴、镍）、f区元素
第六章 分析化学概论
分析化学的任务和作用；分析方法的分类；定量分析的一般程序；试样的采取、制备和分解；定量分析结果的表示；活度、活度系数的概念；误差的表示方法；误差的来源和减免方法；准确度和精密度的关系；有效数字及其运算规则；分析数据的处理；滴定分析基本概念与方法；滴定分析对化学反应的要求与滴定方式；标准溶液和基准物质；滴定反应中物质量之间的关系；滴定度；计算示例。
第七章 酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱质子理论；影响酸碱平衡的因素；分布系数δ的计算；质子条件式与酸碱水溶液pH值的计算；缓冲溶液的缓冲原理及pH计算；酸碱指示剂的变色原理及使用酸碱指示剂应注意的问题；强碱滴定强酸；强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）；多元酸（碱）的滴定；混合酸（碱）的滴定；酸碱滴定的应用和计算；非水滴定。
第八章 沉淀平衡和沉淀滴定法
溶度积常数；溶度积和溶解度；沉淀的生成与溶解；影响沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分类和特点；重量分析一般程序；对沉淀和称量形式的要求；影响沉淀纯度的因素；沉淀的形成与沉淀条件；沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧；重量分析法的计算和应用示例。
第九章 配位化合物与配位滴定法
配位化合物组成和命名；配位化合物的价键理论；配位平衡；配位平衡的影响因素；配位滴定对反应的要求；EDTA的性质及配位滴定；滴定曲线；金属离子指示剂及其工作原理；提高配位滴定选择性的方法；配位滴定的方式和应用示例。
第十章 氧化还原反应和氧化还原滴定法
氧化还原反应的基本概念；氧化还原反应方程式的配平；原电池与电极电位；电极电位应用；元素电位图及其应用；氧化还原滴定法；氧化还原滴定法的应用；高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法。